Đáp án:
\(\begin{array}{l}
{m_{Al}} = 2,7g\\
{m_{Fe}} = 11,2g
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}\\
M + 2HCl \to MC{l_2} + {H_2}\\
b)\\
7840ml = 7,84l\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{7,84}}{{22,4}} = 0,35\,mol\\
{n_{Al}} = a\,mol \Rightarrow {n_M} = 2a\,mol\\
\Rightarrow a \times 1,5 + 2a = 0,35 \Rightarrow a = 0,1\,mol\\
{n_M} = 0,1 \times 2 = 0,2\,mol\\
{m_{Al}} = 0,1 \times 27 = 2,7g\\
{m_M} = 13,9 - 0,1 \times 27 = 11,2g\\
{M_M} = \dfrac{{11,2}}{{0,2}} = 56(g/mol) \Rightarrow M:Fe
\end{array}\)