Đáp án:
\( \% {m_{Al}} = 32,53\%;\% {m_{Fe}} = 67,47\% \)
Giải thích các bước giải:
11,2 lít mới đúng nha em.
Gọi số mol \(Al;Fe\) trong hỗn hợp lần lượt là \(x;y\)
\( \to 27x + 56y = 16,6{\text{ gam}}\)
\(2Al + 6HCl\xrightarrow{{}}2AlC{l_3} + 3{H_2}\)
\(Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}\)
\( \to {n_{{H_2}}} = \frac{3}{2}{n_{Al}} + {n_{Fe}} = 1,5x + y = \frac{{11,2}}{{22,4}} = 0,5{\text{ mol}}\)
Giải được: \(x=y=0,2 mol\)
\( \to {m_{Al}} = 0,2.27 = 5,4{\text{ gam}}\)
\( \to \% {m_{Al}} = \frac{{5,4}}{{16,6}} = 32,53\% \to \% {m_{Fe}} = 67,47\% \)
