Đáp án:
\(Fe\) (sắt)
Giải thích các bước giải:
Gọi hóa trị của \(M\) khi tác dụng với \(HCl\) là \(n\) khi tác dụng với \(Cl_2\) là \(m\).
Chia hỗn hợp thành 2 phần bằng nhau mỗi phần có khối lượng là 8 gam.
Cho phần 1 tác dụng với \(HCl\)
Phản ứng xảy ra:
\(Mg + 2HCl\xrightarrow{{}}MgC{l_2} + {H_2}\)
\(2M + 2nHCl\xrightarrow{{}}2MC{l_n} + n{H_2}\)
\( \to {n_{{H_2}}} = \frac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{Mg}} + \frac{n}{2}{n_M}\)
Cho phần 2 tác dụng với \(Cl_2\)
\(Mg + C{l_2}\xrightarrow{{{t^o}}}MgC{l_2}\)
\(2M + 2mC{l_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2MC{l_m}\)
\( \to {n_{C{l_2}}} = {n_{Mg}} + \frac{m}{2}{n_M} = \frac{{5,6}}{{22,4}} = 0,25 > 0,2\)
Vậy \(m>n\)
Nên nguyên tố \(M\) có nhiều hóa trị.
Thỏa mãn \(n=2;m=3\) (vì kim loại nhiều hóa trị thường như này)
\( \to {n_{Mg}} = {n_M} = 0,1\)
\( \to 0,1.24 + 0,1.{M_M} = 8 \to {M_M} = 56 \to M:Fe\) (sắt)
