Giả sử $a=28g$
Hỗn hợp sau phản ứng có $m=28.1,35=37,8g$
$n_{Fe}=\dfrac{28}{56}=0,5(mol)$
Gọi x, y là số mol $Fe$ phản ứng và dư.
$\Rightarrow x+y=0,5$ (1)
$3Fe+2O_2\buildrel{{t^o}}\over\to Fe_3O_4$
$\Rightarrow n_{Fe_3O_4}=\dfrac{x}{3}(mol)$
$\Rightarrow \dfrac{232x}{3}+56y=37,8$ (2)
$(1)(2)\Rightarrow x=0,459375; y=0,040625$
$\to \%m_{Fe(X)}=\dfrac{0,040625.56.100}{37,8}=6,01\%$