Đáp án:
\( \% {m_{FeC{O_3}}}= 81,119\% ; \% {m_{Al}} = 18,881\% \)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(FeC{O_3} + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}FeS{O_4} + C{O_2} + {H_2}O\)
\(2Al + 3{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\)
Khí thu được gồm \(CO_2;H_2\)
Ta có:
\({M_{hh}} = 9,4{M_{{H_2}}} = 9,4.2 = 18,8\)
Áp dụng quy tắc đường chéo:
\(\begin{array}{*{20}{c}}
{C{O_2}(44)}&{}&{16,8} \\
{}&{hh(18,8)}&{} \\
{{H_2}(2)}&{}&{25,2}
\end{array} \to \frac{{{n_{C{O_2}}}}}{{{n_{{H_2}}}}} = \frac{{16,8}}{{25,2}} = \frac{2}{3}\)
Giả sử có 1 mol \(FeCO_3\)
\( \to {n_{C{O_2}}} = {n_{FeC{O_3}}} = 1{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{{H_2}}} = 1,5{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{Al}} = \frac{2}{3}{n_{{H_2}}} = 1{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{FeC{O_3}}} = 1.(56 + 60) = 116{\text{ gam}}\)
\({m_{Al}} = 1.27 = 27{\text{ gam}}\)
\( \to \% {m_{FeC{O_3}}} = \frac{{116}}{{116 + 27}} = 81,119\% \to \% {m_{Al}} = 18,881\% \)
