Đáp án:
\(m=22,45 gam\)
Giải thích các bước giải:
Các phản ứng xảy ra:
\(2Fe + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2FeO\)
\(4Fe + 3{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2F{e_2}{O_3}\)
\(3Fe + 2{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}F{e_3}{O_4}\)
\(2Cu + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2CuO\)
\(4Al+ 3{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2A{l_2}{O_3}\)
Ta có:
\({n_{{O_2}}} = \frac{8}{{32}} = 0,25{\text{ mol}}\)
Sau phản ứng thể tích \(O_2\) giảm 20% so với ban đầu nên phản ứng 20%.
\( \to {n_{{O_2}{\text{ phản ứng}}}} = 0,25.20\% = 0,05{\text{ mol}}\)
BTKL:
\({m_{kl}} + {m_{{O_2}}} = {m_{hh{\text{ rắn}}}}\)
\( \to m + 0,05.32 = 24,05 \to {\text{m = 22}}{\text{,45 gam}}\)