Đáp án:
1,96 g
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\
Mg + {H_2}S{O_4} \to MgS{O_4} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{0,336}}{{22,4}} = 0,015\,mol\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{{H_2}}} = 0,015\,mol\\
BTKL:\\
{m_{hh}} + {m_{{H_2}S{O_4}}} = m + {m_{{H_2}}}\\
\Rightarrow 0,52 + 0,015 \times 98 = m + 0,015 \times 2\\
\Leftrightarrow m = 0,52 + 0,015 \times 98 - 0,015 \times 2 = 1,96g
\end{array}\)