Ta có :
$n_{Mg}$ = $\frac{m_{Mg}}{M_{Mg}}$ $=^{}$ $\frac{2,4}{24}$ $=0,1^{}$ ( mol )
$n_{MgO}$ = $\frac{m_{MgO}}{M_{MgO}}$ $=^{}$ $\frac{4}{40}$ $=0,1^{}$ ( mol ) Phương trình hóa học :
2Mg + $O_{2}$ → 2MgO
Theo đề bài và phương trình hóa học ta có :
$\frac{n_{Mg}(đề bài)}{n_{Mg}(PTHH)}$ = $\frac{0,1}{2}$ = $0,05^{}$ = $\frac{n_{Mgo}(đề bài)}{n_{Mgo}(PTHH)}$ = $\frac{0,1}{2}$ = $0,5^{}$
Theo PTHH và đề bài :
$n_{O_{2}}$ = $\frac{n_{Mg}}{2}$ = $\frac{0,1}{2}$ = $0,05^{}$ ( mol )
*Khối lượng $O_{2}$ cần dùng :
$m_{O_{2}}$ = $n_{O_{2}}$ × $M_{O_{2}}$ = $0,05^{}$ × $32=1,6 (g)^{}$
*- Số nguyên tử Mg : số phân tử $O_{2}$ : số phân tử MgO = 2 : 1 : 2
- Nếu có 4 nguyên tử Mg tham gia phản ứng thì cần 2 phân tử $O_{2}$
