Đáp án:
\(F{e_2}{O_3}\)
Giải thích các bước giải:
Gọi công thức của oxit có dạng \({M_x}{O_y}\)
\(\begin{array}{l}
C{O_2} + Ca{(OH)_2} \to CaC{O_3} + {H_2}O\\
{n_{CaC{O_3}}} = 0,3mol\\
\to {n_{C{O_2}}} = {n_{CaC{O_3}}} = 0,3mol\\
\to {n_O} = {n_{C{O_2}}} = {n_{CaC{O_3}}} = 0,3mol
\end{array}\)
Kim loạiM tác dụng được với HCl suy ra kim loại A đứng trước H
\(\begin{array}{l}
2M + 2nHCl \to 2MC{l_n} + n{H_2}\\
{n_{HCl}} = 0,52mol\\
{n_{{H_2}}} = 0,2mol\\
\to \dfrac{{{n_{HCl}}}}{{2n}} > \dfrac{{{n_{{H_2}}}}}{n}
\end{array}\)
Suy ra HCl dư
\({n_{HCl}}dư= 0,52 - 2{n_{{H_2}}} = 0,12mol\)
Vậy trong A vẫn còn oxit của kim loại M dư
\(\begin{array}{l}
{M_x}{O_y} + 2yHCl \to xMC{l_{\dfrac{{2y}}{x}}} + y{H_2}O\\
{n_{{H_2}O}} = \dfrac{1}{2}{n_{HCl}}dư= 0,06mol\\
\to {n_O} = {n_{{H_2}O}} = 0,06mol\\
\to {n_O}(oxit) = 0,3 + 0,06 = 0,36mol
\end{array}\)
\(\begin{array}{l}
{n_M} = \dfrac{2}{n}{n_{{H_2}}} + x \times \dfrac{1}{{2y}}{n_{HCl}}dư= (\dfrac{{0,4}}{n} + x \times \dfrac{{0,06}}{y})mol\\
{m_o} = {m_M} + {m_O}\\
\to {m_M} = 19,2 - 0,36 \times 16 = 13,44g
\end{array}\)
Với n=2 , x=2 và y=3 thì M=56
Suy ra M là kim loại Fe
Oxit là: \(F{e_2}{O_3}\)
