Đáp án:
a) A là Kali, khí bay ra là H2
b) C% dd B = 5,6%
c) m = 48,6 g
Giải thích các bước giải:
nH2(dktc) = 1,12:22,4 = 0,05 (mol)
PTHH: 2A + 2H2O ---> 2AOH + H2
0,1 <-----------------------0,05 (mol)
Theo PTHH: nA = 2nH2 = 2.0,05 = 0,1 (mol)
=> MA = mA : nA = 3,9 : 0,1 = 39 (g/mol)
=> A là Kali
a) A là Kali, khí bay ra là H2
b) PTHH: 2K + 2H2O ---> 2KOH + H2
0,1 <--0,05 (mol)
Theo PTHH: nKOH= 2nH2 = 0,1 (mol)
=> mKOH = nKOH. M KOH = 0,1.56 = 5,6 (g)
mdd sau = mK + mH2O - mH2 = 3,9 + 96,2 - 0,05.2 =100 (g)
Nồng độ phần trăm của dd KOH là
c% KOH = (mKOH: mdd sau).100% = (5,6:100).100% = 5,6%
c) m dd B chứa KOH có nồng độ 5,6%
=> \(mKOH = {{md\,d\,B} \over {100\% }}.C\% = {m \over {100\% }}.5,6\% = 0,056m(g)\)
cho 0,1 mol K2O vào dd B có phản ứng:
K2O + H2O ---> 2KOH
0,1 -----------> 0,2 (mol)
theo PTHH có: nKOH sinh ra = 2nK2O = 2.0,1 = 0,2 (mol)
=> mKOH sinh ra = 0,2.56 = 11,2 (g)
=> Tổng KOH sau = mKOH bđ + mKOH sinh ra = 0,056m + 11,2 (g)
Khối lượng dung dịch C thu được = mK2O cho vào + m dd B
= 0,1.94 + m
=9,4 + m (g)
Dung dịch C thu được có nồng độ KOH là 24% nên ta có:
\(\eqalign{
& \% KOH = {{mKOH} \over {m\,dd\,C}}.100\% \cr
& \Rightarrow {{0,056m + 11,2} \over {9,4 + m}}.100\% = 24\% \cr
& \Rightarrow 5,6m + 1120 = 225,6 + 24m \cr
& \Rightarrow 894,4 = 18,4m \cr
& \Rightarrow m = {{894,4} \over {18,4}} \approx 48,6\,\,(g) \cr} \)
