Đáp án:
\({n_{HN{O_3}}} = 0,54{\text{ mol}}\)
Giải thích các bước giải:
Quy đổi hỗn hợp oxit về \(Fe;O\) với số mol lần lượt là \(x;y\)
\( \to 56x + 16y = 11,36{\text{ gam}}\)
Ta có:
\({n_{NO}} = \frac{{1,344}}{{22,4}} = 0,06{\text{ mol}}\)
Bảo toàn e:
\(3{n_{Fe}} = 2{n_O} + 3{n_{NO}}\)
\( \to 3a = 2b + 0,06.3\)
Giải được: \(a=0,16;b=0,15\)
Ta có:
\({n_{Fe{{(N{O_3})}_3}}} = {n_{Fe}} = 0,16{\text{ mol}}\)
Bảo toàn \(N\):
\({n_{HN{O_3}}} = 3{n_{Fe{{(N{O_3})}_3}}} + {n_{NO}}\)
\( = 0,16.3 + 0,06 = 0,54{\text{ mol}}\)