Bài giải :
a.
- Vì tổng số hạt trong nguyên tử `X` là `52`
`⇒p+e+n=52`
Mà `Z=p=e⇒2Z+n=52(1)`
- Vì số hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện tích là `16` hạt
`⇒p+e-n=16`
Mà `Z=p=e⇒2Z-n=16(2)`
- Từ `(1)` và `(2)` , ta có hệ phương trình :
$\left \{ {{2Z+n=52} \atop {2Z-n=16}} \right.$ $\left \{ {{Z=p=e=17} \atop {n=18}} \right.$
`-Z_X=p=e=17`
`⇒X` là nguyên tố Clo `(Cl)`
`-A_X=Z+n=17+18=35`
`b.`
`-Z=17:` $1s^{2}$ $2s^{2}$ $2p^{6}$ $3s^{2}$ $3p^{5}$
`Z=17⇒` Ô thứ `17` bảng tuần hoàn
Có `3` lớp `e` ⇒ Chu kì `3`
Có `7e` lớp ngoài cùng ⇒ Nhóm `VIIA`
`c.`
- Kí hiệu nguyên tử của `X` là: $^{35}_{17}Cl$