Bài giải :
`a.`
Ta có: $d_{M/kk}=\frac{M_X}{M_{kk}}=0,3276$
Mà $M_{kk}≈29(g/mol)$
$⇒\frac{M_X}{29}=0,3276$
$⇔M_X=0,3276.29=9,5004(g/mol)$
`b.`
- Gọi `n_{H_2}=x(mol)`
`n_{O_2}=y(mol)`
- Giả sử có `1(mol)` hỗn hợp `X`
`⇒x+y=1(1)`
Mặt khác , ta có: `M_X=2x+32y=9,5004(2)`
- Từ `(1)` và `(2)` , ta có hệ phương trình :
$\left \{ {{x+y=1} \atop {2x+32y=9,5004}} \right.$ $\left \{ {{x≈0,75} \atop {y≈0,25}} \right.$
`-n_{H_2}=x=0,75(mol)`
`-n_{O_2}=y=0,25(mol)`
Vì `%` thể tích tỉ lệ thuận với `%` số mol :
`⇒%V_{H_2}=%n_{H_2}=\frac{0,75}{1}.100%=75%`
`⇒%V_{O_2}=100%-%V_{H_2}=100%-75%=25%`