Đáp án:
\(c\%Na_{2}HPO_{4}=5,26\%\)
\(c\%Na_{3}PO_{4}=18,22%\)
Giải thích các bước giải:
Ta có:
$nNaOH=\frac{44.10\%}{40}=0,11mol$
$nH_{3}PO_{4}=\frac{10.39,2\%}{98}=0,04mol$
Ta có: $2<T=\frac{nNaOH}{nH_{3}PO_{4}}=\frac{0,11}{0,04}=2,75<3$
\(\to \)Tạo 2 muối là $Na_{2}HPO_{4}$ và $Na_{3}PO_{4}$
Phương trình phản ứng:
\(2NaOH+H_{3}PO_{4} \to Na_{2}HPO_{4}+2H_{2}O\) (1)
\(3NaOH+H_{3}PO_{4} \to Na_{3}PO_{4}+3H_{2}O\) (2)
Gọi số mol $NaOH$ tham gia phản ứng (1) và (2) lần lượt là $a, b$
Ta có: $a+b=0,11$
Lại có: $\frac{a}{2}+\frac{b}{3}=nH_{3}PO_{4}=0,04$
\(\to a=0,02; b=0,09\)
Khối lượng dung dịch sau phản ứng:
$m=44+10=54g$
\(\to c\%Na_{2}HPO_{4}=\frac{0,02.142}{54}=5,26\%\)
\(\to c\%Na_{3}PO_{4}=\frac{0,09.164}{54}=18,22%\)
