1_
1.Ngăn không cho kim loại tiếp xúc với môi trường
Bằng cách phủ lên bề mặt kim loại một lớp bền vững môi trường: sơn mạ, tráng men, bôi dầu mỡ
Để đồ vật nơi khô ráo, thường xuyên lau chùi sạch sẽ sau khi sử dụng cũng làm cho kim loại bị ăn mòn chậm hơn
Ví dụ:
+ Thép được bôi dầu mỡ
+ Sơn chống ăn mòn kết cấu thép các công trình trên biển
2. Chế tạo các hợp kim ít bị ăn mòn
Chế tạo hợp kim ít bị ăn mòn: inox, hợp kim nhôm
Ví dụ: Cho thêm vào thép một số kim loại như crom, niken làm tăng độ bền của thép
2_
Cho hỗn hợp tan trong NaOH dư, Fe, Cu và Ag không tan:
2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 ↑
Thổi CO2 vào dung dịch nước lọc:
NaAlO2 + CO2 + 4H2O → NaHCO3 + Al(OH)3
Lọc tách kết tủa rồi nung ở nhiệt độ cao:
2Al(OH)3 -> Al2O3 + 3H2O
Điện phân Al2O3 nóng chảy: 2Al2O3 -> 4Al + 3O2
- Cho hỗn hợp Fe, Cu và Ag không tan ở trên vào dung dịch HCl dư: Cu và Ag không tan.
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑
Lấy dung dịch thu được cho tác dụng với NaOH dư, lọc kết tủa nung đến khối lượng không đổi, dẫn luồng khí CO dư đi qua.
HCl + NaOH → NaCl + H2O
FeCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Fe(OH)2
2Fe(OH)2 + ½ O2 -> Fe2O3 + 2H2O
Fe2O3 + 3CO -> 2Fe + 3CO2.
- Hỗn hợp Cu, Ag nung trong oxi đến phản ứng hóa toàn thu được hỗn hợp rắn CuO và Ag. Hòa tan trong dung dịch HCl dư, lọc lấy Ag không tan, dung dịch thu được đem điện phân lấy Cu, hoặc cho tác dụng với NaOH dư, lọc kết tủa nung đến khối lượng không đổi, dẫn luồng khí CO dư đi qua thu Cu.
HCl + NaOH → NaCl + H2O
CuCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Cu(OH)2
Cu(OH)2 -> CuO + H2O
CuO + CO -> Cu + CO2
Chúc chị học tốt
