Đáp án:
\(\begin{array}{l}
{m_{Mg}} = 3,6g\\
{m_{Fe}} = 19,6g
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = 0,5mol
\end{array}\)
Gọi a và b lần lượt là số mol của Mg và Fe
\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
24a + 56b = 23,2\\
a + b = 0,5
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
a = 0,15\\
b = 0,35
\end{array} \right.\\
\to {n_{Mg}} = 0,15mol \to {m_{Mg}} = 3,6g\\
\to {n_{Fe}} = 0,35mol \to {m_{Fe}} = 19,6g
\end{array}\)