Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$n_{Zn}$ = $\frac{13}{65}$ = $0,2_{}$ (mol)
PT: $Zn_{}$ + $H_{2}SO_{4}$ → $ZnSO_{4}$ + $H_{2}$↑
(mol) 0,2 → 0,2 → 0,2 → 0,2
Theo PT ta có: $n_{Zn}$ = $n_{H_{2}}$ = 0,2 (mol)
⇒ $V_{H_{2}}$ = $n_{H_{2}}$ . 22,4 = 0,2 . 22,4 = 4,48 (l)
Ta có $n_{H_{2}}$ = 0,2 (mol)
Nếu thay Zn bằng Al:
⇒PT: 2Al + 3$H_{2}SO_{4}$ → $Al_{2}(SO_{4})_{3}$ + 3$H_{2}$↑
(mol) 0,1(3) ← 0,2 ← 0,6 ← 0,2
Theo PT ta có $n_{Al}$ = $\frac{2}{3}$ . $n_{H_{2}}$ = $\frac{2}{3}$ . 0,2 = 0,1(3) (mol)
⇒ $m_{Al}$ = $n_{Al}$ . $M_{Al}$ = 0,1(3) . 27 = 3,6 (g)
Vậy khối lượng Al cần dùng là 3,6 (g)
CHÚC BẠN HỌC TỐT UwU
