Đáp án:
$\%m_{Mg}= 15,52\%$
$\%m_{Fe} =84,48\%$
Giải thích các bước giải:
$\begin{array}{l}\text{Phương trình hóa học:}\\Mg \quad +\quad 2HCl \longrightarrow MgCl_2 \quad + \quad H_2\uparrow\qquad (1)\\ x\, mol \xrightarrow{\quad \quad \quad \quad \quad\quad \quad\quad\quad\quad\quad \quad}x\, mol \\ Fe \quad +\quad 2HCl \longrightarrow FeCl_2 \quad + \quad H_2\uparrow\,\,\,\,\qquad (2)\\ y\, mol \xrightarrow{\quad \quad \quad \quad \quad\quad \quad\quad\quad\quad\quad \quad}y\, mol \\ \text{Gọi $x;\,y$ lần lượt là số mol của $Mg$ và $Fe$}\\ \text{Ta có:}\,\, m_{hh} = 23,2\, g\\ \to m_{Mg} + m_{Fe} = 23,2\, g\\ \to 24x + 56y =23,2\\ \text{Dựa và phương trình hóa học, ta có:}\\ \begin{cases}n_{Mg} = n_{H_2 \,(1)} = x\\n_{Fe} = n_{H_2\,(2)} = y\end{cases}\\ mà\,\,n_{H_2} = \dfrac{11,2}{22,4} = 0,5\, mol\\ nên\,\,x + y = 0,5\\ \text{Ta được hệ phương trình:}\\ \begin{cases}24x + 56y = 23,2\\x+y=0,5\end{cases}\\ \text{Giải hệ ta được:}\\ \begin{cases}x =0,15\,mol\\y = 0,35\,mol \end{cases}\\\quad \text{Khối lượng mỗi kim loại:}\\ m_{Mg} = 0,15.24 = 3,6\, g\\ m_{Fe} = 0,35.56 = 19,6\, g\\ \quad \text{Thành phần phần trăm khối lượng mỗi kim loại:}\\\%m_{Mg}= \dfrac{3,6.100\%}{23,2}=15,52\%\\\%m_{Fe}=100\% - \%m_{Mg}=100\% - 15,52\% =84,48\%\end{array}$
