Đáp án:
`a.`
`-Mg;Ca`
`b.`
$-m_{muối}=20,6(g)$
Giải thích các bước giải:
`a.`
- Gọi công thức của `2` muối cacbonat của `2` kim loại nhóm `IIA` , `2` chu kì kế tiếp nhau trong bảng tuần hoàn là `RCO_3`
`-n_{H_2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2(mol)`
Phương trình hóa học :
`RCO_3+2HCl→RCl_2+CO_2+H_2O`
`0,2` `0,4` `←` `0,2``→`` 0,2` `(mol)`
$→M_{RCO_3}=\frac{18,4}{0,2}=92(g/mol)$
$⇔M_R+M_C+3.M_O=92$
$⇔M_R+12+3.16=92$
$⇔M_R=32(g/mol)$
Mà $M_{Mg}=24(g/mol)<32<M_{Ca}=40(g/mol)$
⇒ Hai kim loại lần lượt là `Mg` và `Ca`
`b.`
- Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng
Ta có : $m_{RCO_3}+m_{HCl}=m_{muối}=m_{CO_2}=m_{H_2O}$
$⇔18,4+0,4.36,5=m_{muối}=0,2.44+0,2.18$
$⇔m_{muối}=20,6(g)$