Đáp số:
b) $2,75M$
c) $4MgC{O_3}.Mg{(OH)_2}.5{H_2}O$
Giải thích các bước giải:
a)
$MC{O_3} + 2HCl \to MC{l_2} + C{O_2} + {H_2}O $
$M{(OH)_2} + 2HCl \to MC{l_2} + {H_2}O $
$NaOH + HCl \to NaCl + {H_2}O$
$MC{l_2} + 2NaOH \to 2NaCl + M{(OH)_2}$
$M{(OH)_2}\xrightarrow{{{t^o}}}MO + {H_2}O$
b)
${n_{C{O_2}}} = 0,4mol \Rightarrow {n_{MC{O_3}}} = 0,4mol$
Ta có sơ đồ:
$\left\{ \begin{gathered} MC{O_3}:0,4 \hfill \\ M{(OH)_2}:y \hfill \\ {H_2}O:z \hfill \\ \end{gathered} \right.\xrightarrow{{ + HCl}}\left\{ \begin{gathered} MC{l_2}:y + 0,4 \hfill \\ HC{l_{du}}:t \hfill \\ \end{gathered} \right. + C{O_2}:0,4$
Trong $100ml$ dung dịch $B$ có $MC{l_2}(0,08 + 0,2y);HCl(0,2t)$
Khi nung $M{(OH)_2}$:
$M{(OH)_2}\xrightarrow{{{t^o}}}MO + {H_2}O$
$a mol$ $a mol$
$ \Rightarrow \Delta m = 31\% {m_{M{{(OH)}_2}}} = {m_{{H_2}O}}$
$ \Rightarrow \dfrac{{18a}}{{a.(M + 17.2)}}.100\% = 31\% \Rightarrow M = 24$
$→M$ là $Mg$
$ \Rightarrow {n_{Mg{{(OH)}_2}}} = \dfrac{{5,8}}{{58}} = 0,1mol$
${n_{NaOH}} = 2{n_{Mg{{(OH)}_2}}} + {n_{HCl(du)}}\\ \Rightarrow {n_{HCl(du)}} = 0,22 - 0,1.2 = 0,02$
$ \Rightarrow 0,2t = 0,02 \Rightarrow t = 0,1$
${n_{MgC{l_2}}} = {n_{Mg{{(OH)}_2}}} = 0,08 + 0,2x = 0,1 \Rightarrow y = 0,1$
Vậy ban đầu dùng $HCl$
$\begin{gathered} \Rightarrow \sum {{n_{HCl}}} = 2{n_{MgC{O_3}}} + 2{n_{Mg{{(OH)}_2}}} + {n_{HCl(du)}} \hfill \\ = 0,4.2 + 0,1.2 + 0,1 = 1,1mol \hfill \\ \end{gathered} $
$ \Rightarrow {C_{M(HCl)}} = \dfrac{{1,1}}{{0,4}} = 2,75M$
c)
Ta có:
${m_{quặng}} = 0,4.84 + 0,1.58 + 18z = 48,4 \\\Rightarrow z = 0,5$
$ \Rightarrow x:y:z = 0,4:0,1:0,5 = 4:1:5$
→ CTHH của quặng: $4MgC{O_3}.Mg{(OH)_2}.5{H_2}O$
