Đáp án:
a) $\%m_{Al}=29,35\%$
$\%m_{Zn} = 70,65\%$
b) $m_{dd\, HC} = 182,5\, g$
Giải thích các bước giải:
Phương trình hoá học:
$2Al + 6HCl\longrightarrow 2AlCl_3 + 3H_2\uparrow$
$Zn + 2HCl\longrightarrow ZnCl_2 + H_2\uparrow$
a) Gọi $x;\,y$ lần lượt là số mol của $Al$ và $Zn$
$\to 27x + 65y = 9,2$
Dựa vào phương trình hóa học, ta được:
$\quad n_{H_2} =\dfrac32x + y$
$\to \dfrac{5,6}{22,4}=\dfrac32x + y$
$\to \dfrac32x + y = 0,25$
Ta được hệ phương trình:
$\begin{cases}27x + 65y = 9,2\\\dfrac32x + y =0,25\end{cases}\longrightarrow x = y = 0,1\, mol$
Phần trăm khối lượng mỗi kim loại:
$\%m_{Al}=\dfrac{27.100\%}{27 + 65}=29,35\%$
$\%m_{Zn} = 100\% - \%m_{Al} = 100\% - 29,35\% =70,65\%$
c) Dựa vào phương trình hoá học, ta được:
- Số mol $HCl$ phản ứng:
$n_{HCl} = 3n_{Al} + 2n_{Zn} = 5.0,1 = 0,5\,mol$
- Khối lượng $HCl$ phản ứng:
$m_{HCl} = 0,5.36,5 =18,25\, g$
- Khối lượng dung dịch $HCl$ đã dùng:
$m_{dd\, HC}=\dfrac{m_{HCl}.100\%}{C\%}=\dfrac{18,25.100\%}{10\%} = 182,5\, g$
