Đáp án:
$m = 5,6\, g$
$m_{FeSO_4}=15,2\,g$
Giải thích các bước giải:
Phương trình hoá học:
$Fe + {H_2SO_4}_{\text{loãng, dư}}\longrightarrow FeSO_4 + H_2\uparrow$
- Số mol $H_2$ sinh ra:
$n_{H_2}=\dfrac{V_{H_2}}{22,4}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\,mol$
Dựa vào phương trình hóa học ta được:
$n_{Fe}=n_{H_2}= 0,1\, mol$
- Khối lượng $Fe$ phản ứng:
$m_{Fe} = n_{Fe}.M_{Fe}=0,1.56 =5,6\, g$
Vậy $m = 5,6\, g$
- Số mol muối $FeSO_4$ tạo thành:
$n_{FeSO_4}= n_{H_2} = 0,1\, mol$
- Khối lượng muối $FeSO_4$ thu được sau phản ứng:
$m_{FeSO_4}=n_{FeSO_4}.M_{FeSO_4}=0,1.152 =15,2\,g$