Đáp án:
a. Trong A: \(\%VN_{2}=20\%\); \(\%VH_{2}=80\%\)
Trong B: \(\%VN_{2}=12,5\%\); \(\%VH_{2}=62,5\%\); \(\%VNH_{3}=25\%\)
b.\(H=50\%\)
Giải thích các bước giải:
a. Ta có: $M(A)=3,6.2=7,2$
Giả sử ban đầu có $1mol$ $A$
Gọi số mol $N_{2}$ và $H_{2}$ ban đầu là $a$ và $b$
\(\to a+b=1\)
Lại có $\frac{28a+2b}{a+b}=7,2$
\(\to a=0,2; b=0,8\)
\(\to \%VN_{2}=20\%\)
\(\to \%VH_{2}=80\%\)
Gọi số mol $N_{2}$ phản ứng là $x$
Phương trình: \(N_{2}\) $+$ $3H_{2}$ $\to$ $2NH_{3}$
Trước: $0,2$ $0,8$
Phản ứng $x$ $3x$ $2x$
Sau: $0,2-x$ $0,8-3x$ $2x$
Khối lượng sau phản ứng = Khối lượng trước phản ứng
\(mA=mB=28a+2b=7,2g\)
Số mol khí sau phản ứng là: $0,2-x+0,8-3x+2x=1-2x$
Ta có: $\frac{7,2}{1-2x}=4,5.2=9$
\(\to x=0,1\)
\(\to\) Sau phản ứng thu được: $0,1mol$ $N_{2},$ $0,5mol$ $H_{2},$ $0,2mol$ $NH_{3}$
\(\to \%VN_{2}=\frac{0,1}{0,1+0,5+0,2}=12,5\%\)
\(\to \%VH_{2}=\frac{0,5}{0,1+0,5+0,2}=62,5\%\)
\(\to \%VNH_{3}=25\%\)
b. Ta có $\frac{0,2}{1}<\frac{0,8}{3}$
\(\to\) Hiệu suất tính theo $N_{2}$
\(\to H=\frac{0,1}{0,2}=50\%\)
