Đáp án:
\(\%VC_{2}H_{4}=5,83\%\)
\(\%VCH_{4}=94,17\%\)
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol $CH_{4}$ và $C_{2}H_{4}$ là $a$ và $b$
Ta có $a+b=\frac{4,8}{22,4}=\frac{3}{14}mol$
$nBr_{2}=\frac{2}{160}=\frac{1}{180}mol$
Phương trình hóa học:
\(C_{2}H_{4}+Br_{2} \to C_{2}H_{4}Br_{2}\)
$nC_{2}H_{4}=nBr_{2}$
\(\to b=\frac{1}{80}mol\)
\(\%VC_{2}H_{4}=\frac{1}{80}:\frac{3}{14}=5,83\%\)
\(\to\%VCH_{4}=94,17\%\)