Đáp án:
a) $Zn + 2HCl \longrightarrow ZnCl_2 + H_2\uparrow$
b) $\%m_{Zn}= 23,13\%$
$\%m_{Cu}= 76,87\%$
c) $V_{HCl}=0,2\,l$
Giải thích các bước giải:
a) Phương trình hoá học:
$Zn + 2HCl \longrightarrow ZnCl_2 + H_2\uparrow$
Do chỉ có $Zn$ tác dụng với dung dịch $HCl$ nên chất rắn còn lại là $Cu$
b) Số mol $H_2$ sinh ra:
$n_{H_2}=\dfrac{V_{H_2}}{22,4}=0,15\,mol$
Dựa vào phương trình hóa học ta được:
$n_{Zn}= n_{H_2}=0,15\,mol$
Khối lượng $Zn$ phản ứng:
$m_{Zn}=n_{Zn}.M_{Zn}= 0,15.65 =9,75\,g$
Thành phần phần trăm khối lượng của mỗi kim loại:
$\%m_{Zn}= \dfrac{m_{Zn}.100\%}{m_{hh}}=\dfrac{9,75.100\%}{42,15}=23,13\%$
$\%m_{Cu}= 100\% - \%m_{Zn}= 100\%- 23,13\% =76,87\%$
c) Dựa vào phương trình hóa học ta được:
$n_{HCl} = 2n_{H_2} = 2.0,15 = 0,3\,mol$
Thể tích $HCl$ đã phản ứng:
$V_{HCl}=\dfrac{n_{HC}}{C_M}=\dfrac{0,3}{1,5}=0,2\,l$