Đáp án:
15,4 g
Giải thích các bước giải:
Ta có khi cho $X$ tác dụng với $NaOH$ dư thì lượng khí $H_2$ nhiều hơn so với khi cho $X$ tác dụng với $H_2O$ dư nên ta có ở thí nghiệm $X$ tác dụng với $H_2O$ dư thì $Al$ tan một phần còn ở thí nghiệm $X$ tác dụng với $NaOH$ dư thì X tan hết
\(\begin{array}{l}
hh\,X:Na(a\,mol),Al(b\,mol)\\
T{N_1}:X + {H_2}O\\
2Na + 2{H_2}O \to 2NaOH + {H_2}(1)\\
2Al + 2NaOH + 2{H_2}O \to 2NaAl{O_2} + 3{H_2}(2)\\
{n_{{H_2}(1)}} = \dfrac{a}{2} = 0,5a\,mol\\
{n_{NaOH}} = {n_{Na}} = a\,mol\,\\
{n_{{H_2}(2)}} = a \times \frac{3}{2} = 1,5a\,mol\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{8,96}}{{22,4}} = 0,4\,mol\\
\Rightarrow 0,5a + 1,5a = 0,4 \Rightarrow a = 0,2\,mol\\
T{N_2}:X + NaOH\\
2Na + 2{H_2}O \to 2NaOH + {H_2}(3)\\
2Al + 2NaOH + 2{H_2}O \to 2NaAl{O_2} + 3{H_2}(4)\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{15,68}}{{22,4}} = 0,7\,mol\\
{n_{{H_2}(3)}} = \dfrac{{0,2}}{2} = 0,1\,mol \Rightarrow {n_{{H_2}(4)}} = 0,7 - 0,1 = 0,6\,mol\\
{n_{Al}} = \dfrac{{0,6 \times 2}}{3} = 0,4\,mol\\
m = {m_{Na}} + {m_{Al}} = 0,2 \times 23 + 0,4 \times 27 = 15,4g
\end{array}\)
