Em tham khảo nha:
\(\begin{array}{l}
14)\\
a)\\
Fe + CuS{O_4} \to FeS{O_4} + Cu\\
b)\\
{n_{Fe}} = \dfrac{{11,2}}{{56}} = 0,2mol\\
{n_{CuS{O_4}}} = \dfrac{{40}}{{160}} = 0,25\,mol\\
\text{ Lập tỉ lệ ta có}:\dfrac{{{n_{Fe}}}}{1} < \dfrac{{{n_{CuS{O_4}}}}}{1}(0,2 < 0,25)\\
\Rightarrow \text{ $CuSO_4$ dư tính theo Fe} \\
{n_{CuS{O_4}}} \text{ dư}= 0,25 - 0,2 = 0,05\,mol\\
{m_{CuS{O_4}}} \text{ dư}= 0,05 \times 160 = 8g\\
c)\\
{n_{Cu}} = {n_{Fe}} = 0,2\,mol\\
{m_{Cu}} = 0,2 \times 64 = 12,8g\\
15)\\
1)\\
Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\
{n_{Fe}} = \dfrac{{22,4}}{{56}} = 0,4\,mol\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{24,5}}{{98}} = 0,25\,mol\\
\text{ Lập tỉ lệ ta có}:\dfrac{{{n_{Fe}}}}{1} > \dfrac{{{n_{{H_2}S{O_4}}}}}{1}(0,4 > 0,25)\\
\Rightarrow \text{ Fe dư tính theo $H_2SO_4$}\\
{n_{{H_2}}} = {n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,25\,mol\\
{V_{{H_2}}} = 0,25 \times 22,4 = 5,6l\\
2)\\
{n_{Fe}}\text{ phản ứng} = {n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,25\,mol\\
{m_{Fe}} \text{ dư}= 22,4 - 0,25 \times 56 = 8,4g\\
7)\\
a)\\
C + {O_2} \xrightarrow{t^0} C{O_2}\\
b)\\
{n_{C{O_2}}} = \dfrac{{8,8}}{{44}} = 0,2\,mol\\
{n_C} = {n_{C{O_2}}} = 0,2\,mol\\
{m_C} = 0,2 \times 12 = 2,4g\\
c)\\
{n_{{O_2}}} = {n_{C{O_2}}} = 0,2\,mol\\
{V_{{O_2}}} = 0,2 \times 22,4 = 4,48l
\end{array}\)
