a,
$3Fe+2O_2\buildrel{{t^o}}\over\to Fe_3O_4$ (oxit sắt từ)
$S+O_2\buildrel{{t^o}}\over\to SO_2$ (lưu huỳnh đioxit)
b,
$n_{O_2}=\dfrac{134,4}{22,4}=6(mol)$
Gọi $x$, $2x$ là số mol $O_2$ tác dụng với $S$ và $Fe$
$\Rightarrow x+2x=6$
$\Leftrightarrow x=2$
$n_{O_2(+S)}=2(mol)\Rightarrow n_S=2(mol)$
$n_{O_2(+Fe)}=4(mol)\Rightarrow n_{Fe}=6(mol)$
$\%m_S=\dfrac{2.32.100}{2.32+6.56}=16\%$
$\%m_{Fe}=84\%$