Đáp án:
60% và 40%
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
2Al + 3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\\
Mg + {H_2}S{O_4} \to MgS{O_4} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{10,08}}{{22,4}} = 0,45\,mol\\
hh:Al(a\,mol),Mg(b\,mol)\\
\left\{ \begin{array}{l}
27a + 24b = 9\\
1,5a + b = 0,45
\end{array} \right.\\
\Rightarrow a = 0,2;b = 0,15\\
\% {m_{Al}} = \dfrac{{27 \times 0,2}}{9} \times 100\% = 60\% \\
\% {m_{Mg}} = 100 - 60 = 40\%
\end{array}\)