\(\ 23.6 \\\text{Gọi công thức oxit sắt là $Fe_xO_y$} \\n_{Fe}=\dfrac{2,24}{56}=0,04(mol) \\2xFe+yO_2\xrightarrow{t^o}2Fe_xO_y \\\text{Theo phương trình} \\n_{Fe_xO_y}=\dfrac{0,04}{x}(mol) \\M_{Fe_xO_y}=\dfrac{3,2}{\dfrac{0,04}{x}}=80x \\56x+16y=80x \\\dfrac{x}{y}=\dfrac{2}{3} \\\text{Vậy công thức oxit sắt là $Fe_2O_3$} \\23,7 \\\text{Gọi x,y lần lượt là số mol Fe và Cu} \\⇒56x+64y=29,6 (1) \\\text{Lại có khối lượng sắt nhiều hơn đồng là 4 g} \\⇒56x-64y=4 (2) \\\text{Từ 1 và 2} \\\begin{cases}x=0,3(mol)\\y=0,2(mol)\\\end{cases} \\Fe_2O_3+3CO\xrightarrow{t^o}2Fe+3CO_2 \\CuO+CO\rightarrow{t^o}Cu+CO_2 \\\text{Theo phương trình} \\n_{CO}=1,5n_{Fe}+n_{Cu}=0,65(mol) \\⇒V_{CO}=0,65.22,4=14,56(l) \\23.8 \\\text{Gọi công thức oxit sắt là $Fe_xO_y$} \\Fe_xO_y+2yHCl\to xFeCl_{2y/x}+yH_2O \\\text{Ta có} \\n_{Fe_xO_y}=\dfrac{20}{56x+16y} \\n_{FeCl_{2y/x}}=\dfrac{40,625}{56+\dfrac{71y}{x}} \\\text{Theo phương trình} \\n_{Fe_xO_y}=\dfrac{n_{FeCl_{2y/x}}}{x} \\⇒\dfrac{20}{56x+16y}=\dfrac{40,625}{56x+71y} \\⇒1120x+1420y=2275x+650y \\⇒1155x=770y \\\dfrac{x}{y}=\dfrac{2}{3} \\\text{Vậy $Fe_xO_y$ là $Fe_2O_3$}\)
