Đáp án:
`-D`
Giải thích các bước giải:
Câu 60 :
`-` Gọi số mol của `Fe` và `Cu` lần lượt là `x(mol)` và `y(mol)`
$→56x+64y=19,4(g)(*)$
Phương trình hóa học :
`Fe+4HNO_3→Fe(NO_3)_3+NO↑+2H_2O(1)`
`3Cu+8HNO_3→3Cu(NO_3)_2+2NO↑+4H_2O(2)`
`-` Từ phương trình hóa học `1:`
`→n_{NO}=n_{Fe}=x(mol)`
`-` Từ phương trình hóa học `2:`
`→n_{NO}=\frac{2}{3}.n_{Fe}=\frac{2x}{3}(mol)`
Mà `:∑n_{NO}=\frac{6,16}{22,4}=0,275(mol)`
`→x+\frac{2y}{3}=0,275(mol)(**)`
`-` Từ $(*)$ và $(**)$ , ta có hệ phương trình :
$\left \{ {{56x+64y=19,4} \atop {x+\frac{2y}{3}=0,275}} \right.$
`-` Giải hệ phương trình , ta được :
$\left \{ {{x=0,175} \atop {y=0,15}} \right.$
`-n_{Fe}=x=0,175(mol)`
`-` Từ phương trình hóa học `1:`
`→n_{HNO_3}=4.n_{Fe}=4.0,175=0,7(mol)`
`-n_{Cu}=y=0,15(mol)`
`-` Từ phương trình hóa học `2:`
`→n_{HNO_3}=\frac{8}{3}.n_{Cu}=\frac{8}{3}.0,15=0,4(mol)`
`⇒∑n_{HNO_3}=0,7+0,4=1,1(mol)`
`⇒m_{ct..HNO_3}=1,1.63=69,3(g)`
`⇒m=m_{dd..HNO_3}=\frac{69,3.100%}{15%}=462(g)`
`-` Bảo toàn nguyên tố `Cu:`
`→n_{Cu}=n_{Cu(NO_3)_2}=0,15(mol)`
`→m_{ct..Cu(NO_3)_2}=0,15.188=28,2(g)`
`-m_{dd..sau..pứ}=m_{hh}+m_{dd..HNO_3}-m_{NO}`
`→m_{dd..sau..pứ}=19,4+462-0,275.28=473,7(g)`
`→C%Cu(NO_3)_2=\frac{28,2}{473,7}.100%≈5,95%`
