Theo đúng công thức về % khối lượng thì phải là $m$.
Tuy nhiên trong trường hợp này đang chọn lượng chất đang xét là MỘT phân tử. Một phân tử nên khối lượng hợp chất chính là phân tử khối, phân tử khối giá trị bằng khối lượng mol nên ghi $M_X$.
Còn $m_C$ kia cũng không phải 10g 20g gì. Kích thước, khối lượng phân tử nhỏ nên $m_C$ là khối lượng nguyên tử cacbon trong 1 phân tử hợp chất, đo bằng đvC.
Lấy ví dụ: 1 phân tử $C_2H_4O_2$ ($M=60$) có 2 nguyên tử C. Mỗi C nặng 12 đvC nên $\%C=\dfrac{12.2.100}{60}=40\%$
Nếu cho biết 60 gam $C_2H_4O_2$ chứa $24g$ cacbon vẫn tính $\%C=\dfrac{24.100}{60}$ được
