Đáp án:
\({V_{{O_2}{\text{ dư}}}} = 3,36{\text{ lít}}\)
\( {m_{{H_2}O}} = 1,8{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(2{H_2} + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2{H_2}O\)
Vì \({V_{{O_2}}} > \frac{1}{2}{V_{{H_2}}}\) nên \(O_2\) dư
\( \to {V_{{O_2}{\text{ dư}}}} = 4,48 - \frac{{2,24}}{2} = 3,36{\text{ lít}}\)
\({n_{{H_2}}} = \frac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{{H_2}O}}\)
\( \to {m_{{H_2}O}} = 0,1.18 = 1,8{\text{ gam}}\)