Đáp án:
\(B\) là \(C_2H_6O\)
Giải thích các bước giải:
Sơ đồ phản ứng:
\(B + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}C{O_2} + {H_2}O\)
Ta có:
\({M_B} = 23{M_{{H_2}}} = 23.2 = 46\)
\( \to {n_B} = \frac{{0,69}}{{46}} = 0,015{\text{ mol}}\)
Ta có:
\({n_{C{O_2}}} = \frac{{1,32}}{{44}} = 0,03{\text{ mol = }}{{\text{n}}_C}\)
\({n_{{H_2}O}} = \frac{{0,81}}{{18}} = 0,045{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_H} = 2{n_{{H_2}O}} = 0,09{\text{ mol}}\)
\( \to {n_O} = \frac{{0,69 - 0,03.12 - 0,09.1}}{{16}} = 0,015\)
\( \to {C_B} = \frac{{0,03}}{{0,015}} = 2;{H_B} = \frac{{0,09}}{{0,015}} = 6;{O_B} = \frac{{0,015}}{{0,015}} = 1\)
Vậy \(B\) là \(C_2H_6O\)
