$N_2+3H_2\rightleftharpoons 2NH_3$
Theo lí thuyết, $N_2$ hết
Thực tế $N_2$ phản ứng $x$ mol
Hỗn hợp sau phản ứng:
$n_{NH_3}=2x (mol)$
$n_{N_2}=6-x (mol)$
$n_{H_2}=20-3x (mol)$
$\Rightarrow 2x+6-x+20-3x=20$
$\Leftrightarrow x=3$
$\to H=\dfrac{3.100}{6}=50\%$