Đáp án:
\(\% {m_C} = 80\% ;\% {m_H} = 9,62\% ; \% {m_N} = 10,38\% \)
Giải thích các bước giải:
Sơ đồ phản ứng:
\(A + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}C{O_2} + {H_2}O + {N_2}\)
Dẫn sản phẩm cháy qua bình 1 thì \(H_2O\) bị giữ lại, qua bình 2 thì \(CO_2\) bị giữ lại
\({m_{{H_2}O}} = 0,117{\text{ gam}} \to {{\text{n}}_{{H_2}O}} = \frac{{0,117}}{{18}} = 0,0065{\text{ mol}}\)
\( \to {n_H} = 2{n_{{H_2}O}} = 0,0065.2 = 0,013{\text{ mol}}\)
\({n_{C{O_2}}} = \frac{{0,396}}{{44}} = 0,009{\text{ mol}}\)
\( \to {n_C} = {n_{C{O_2}}} = 0,009{\text{ mol}}\)
Nung 1,35 gam \(A\) thu được \({n_{{N_2}}} = \frac{{0,112}}{{22,4}} = 0,005{\text{ mol}}\)
Do vậy nung 0,135 gam \(A\) thu được 0,0005 mol \(N_2\)
\( \to {n_N} = 0,0005.2 = 0,001\)
\( \to {n_O} = \frac{{0,135 - 0,009.12 - 0,013.1 - 0,001.14}}{{16}} = 0\)
\( \to \% {m_C} = \frac{{0,009.12}}{{0,135}} = 80\% ;\% {m_H} = \frac{{0,013.1}}{{0,135}} = 9,62\% \to \% {m_N} = 10,38\% \)
