Khi cho hỗn hợp $Ag$ và $Zn$ vào dung dịch $H_2SO_4$ loãng thì chỉ có $Zn$ phản ứng.
Do đó chất rắn không tan sau phản ứng là $Ag$
$\to m_{Ag}=6.25(g)$
Phương trình hóa học xảy ra:
$Zn+H_2SO_4\to ZnSO_4+H_2\uparrow$
$n_{H_2}=\dfrac{5.6}{22.4}=0.25(mol)$
$Theo \ PTHH:n_{Zn}=n_{H_2}=0.25(mol)$
$m_{Zn}=0.25·65=16.25(g)$
$m_{hh}=m_{Zn}+m_{Ag}=16.25+6.25=22.5(g)$
$\%m_{Zn}=\dfrac{16.25}{22.5}·100\%=72.22\%$
$\%m_{Ag}=100\%-72.22\%=27.78\%$