Đáp án:
Bạn kiểm tra lại đề thử nhé!!!
Giải thích các bước giải:
Ở cốc A:
\(\begin{array}{l}
Mg + {H_2}S{O_4} \to MgS{O_4} + {H_2}\\
{n_{Mg}} = 0,27mol\\
\to {n_{{H_2}}} = {n_{Mg}} = 0,27mol
\end{array}\)
Ở cốc B:
\(\begin{array}{l}
M + 2HCl \to MC{l_2} + {H_2}\\
{n_M} = \dfrac{{6,16}}{M}mol\\
\to {n_{{H_2}}} = {n_M} = \dfrac{{6,16}}{M}mol
\end{array}\)
Vì sau phản ứng cân vẫn ở vị trí cân bằng nên lượng khí hidro ở 2 cốc thoát ra như nhau hay:
\(\begin{array}{l}
\dfrac{{6,16}}{M} = 0,27\\
\to M = 22,8
\end{array}\)
Suy ra không có kim loại nào
Bạn kiểm tra lại đề thử nhé!!!