Đáp án:
$V_{H_2\,(đktc)} =3,36\,l$
Giải thích các bước giải:
Phương trình hoá học:
$Zn + 2HCl\longrightarrow ZnCl_2 + H_2\uparrow$
Số mol $Zn:$
$n_{Zn}=\dfrac{m_{Zn}}{M_{Zn}}=\dfrac{13}{65}=0,2\,mol$
Ta có: $\dfrac{n_{Zn}}{1}=0,2 >0,15 = \dfrac{n_{HCl}}{2}$
$\to Zn$ dư
$\to$ Số mol $H_2$ tính theo $HCl$
$\to n_{H_2}= \dfrac12n_{HCl}=\dfrac12\cdot 0,3 = 0,15\,mol$
Thể tích $H_2$ sinh ra:
$V_{H_2\,(đktc)}=n_{H_2}.22,4 = 0,15.22,4 =3,36\,l$