$n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2mol \\n_{O_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4mol \\PTHH :$
$4Al + 3O_2\overset{t^o}\to 2Al_2O_3$
Theo pt : 4 mol 3 mol
Theo đbài : 0,2 mol 0,4 mol
Tỉ lệ : $\dfrac{0,2}{4}<\dfrac{0,4}{3}$
⇒Sau phản ứng $O_2$ dư
Theo pt :
$n_{O_2\ pư}=\dfrac{3}{4}.n_{Al}=\dfrac{3}{4}.0,2=0,15mol \\⇒n_{O_2\ dư}=0,4-0,15=0,25mol \\⇒m_{O_2\ dư}=0,25.32=8g \\n_{Al_2O_3}=\dfrac{1}{2}.n_{Al}=\dfrac{1}{2}.0,2=0,1mol \\⇒m_{Al_2O_3}=0,1.102=10,2g$
