Bài 4: 

$Zn + 2HCl → ZnCl_{2} + H_{2}$   $(1)$

$ 0,2    0,4                             0,2   $

$ZnO + 2HCl → 2ZnCl_{2} + 2H_{2}O$ $(2)$

$              0,2                                           $

+ Chỉ có phản ứng $(1)$ tạo ra khí $H_{2}$.

⇒$n_{H_{2}}$ $n_{2n} = \frac{4,48}{22,4} = 0,2$ (mol).

+ Số mol $HCl$ dùng cho phản ứng $(1)$ là: $0,4$ mol.

+ Số mol $HCl$ dùng cho phản ứng $(2)$ là:

$n_{HCl(2)} = 0,6.1 - 0,4 = 0,2$ (mol)

⇒ $n_{2nO} = \frac{0,2}{2} = 0,1$ (mol)

+ Khối lượng của $2n$ và $2nO$ lần lượt là:

$m_{2n} = 0,2.65 = 13$ (g)

$m_{2nO} = 0,1.81 = 8,1$ (g).

Bài 5: 

$Fe + \frac{3}{2}Cl_{2} → FeCl_{3}$

$Fe + 2HCl → FeCl_{2} + H_{2}$

$Cu + Cl_{2} → CuCl_{2}$

+ $m_{FeCl_{2}} = 25,4$ (g) ⇒ $n_{FeCl_{2}} = 0,2$ (mol) $= n_{Fe}$ ⇒ $m_{Fe} = 11,2$ (g).

+ $m_{FeCl_{3}} = n_{Fe} = 0,2$ (mol) ⇒ $m_{FeCl_{3}} = 0,2.162,5 = 32,5$ (g).

+ $m_{CuCl_{2}} = 59,4 - 32,5 = 26,9$ (g).

+ $n_{CuCl_{2}} = n_{Cu} = 0,2$ (g) ⇒ $m_{Cu} = 12,8$ (g).

+ $n_{HCl} = 2n_{Fe} = 0,4,$ (mol) ⇒ $m_{HCl} = 0,4.36,5 = 14,6$ (g).

+ $m_{{dd}_{HCl}} = \frac{14,6.100}{10} = 146$ (g).

⇒ $V_{{dd}_{HCl}} = \frac{146}{1} = 146$ (ml).

Em tham khảo nha:

\(\begin{array}{l}
4)\\
Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2}(1)\\
ZnO + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2}O(2)\\
{m_{ddHCl}} = 100,8 \times 1,19 = 119,952g\\
{n_{HCl}} = \dfrac{{119,952 \times 36,5\% }}{{36,5}} = 1,2\,mol\\
{n_{HCl(1)}} = 2{n_{{H_2}}} = 0,8\,mol\\
{n_{HCl(2)}} = 1,2 - 0,8 = 0,4\,mol\\
{n_{Zn}} = {n_{{H_2}}} = 0,4\,mol\\
{n_{ZnO}} = \dfrac{{{n_{HCl(2)}}}}{2} = 0,2\,mol\\
{m_{hh}} = 0,4 \times 65 + 0,2 \times 81 = 42,2g\\
5)\\
2Fe + 3C{l_2} \to 2FeC{l_3}\\
Cu + C{l_2} \to CuC{l_2}\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
{n_{FeC{l_2}}} = \dfrac{{25,4}}{{127}} = 0,2\,mol\\
{n_{Fe}} = {n_{FeC{l_2}}} = 0,2\,mol\\
{n_{FeC{l_3}}} = {n_{Fe}} = 0,2\,mol\\
{m_{CuC{l_2}}} = 59,4 - 0,2 \times 162,5 = 26,9g\\
{n_{CuC{l_2}}} = \dfrac{{26,9}}{{135}} \approx 0,2mol\\
{n_{Cu}} = {n_{CuC{l_2}}} = 0,2\,mol\\
{m_{Fe}} = 0,2 \times 56 = 11,2g\\
{m_{Cu}} = 0,2 \times 64 = 12,8g\\
{n_{HCl}} = 2{n_{FeC{l_2}}} = 0,4\,mol\\
{m_{ddHCl}} = \dfrac{{0,4 \times 36,5}}{{10\% }} = 146g\\
{V_{ddHCl}} = \dfrac{{146}}{1} = 146ml
\end{array}\)