$n_{Al}=\dfrac{2,7}{27}=0,1(mol)$
$n_{O_2}=\dfrac{6,4}{32}=0,2(mol)$
Phương trình:
$ 4Al + 3O_2 \xrightarrow{t^0} 2Al_2O_3$
Do ta có:
$\dfrac{0,1}{4} <\dfrac{0,2}{3} (mol)$
$\to$ Kê theo số mol của $Al$
$\to n_{O_2\text{..dư}}=0,2-0,1.\dfrac{3}{4}=0,125(mol)$
a) Vậy sau phản ứng chất dư là $O_2$
$\to m_{O_2\text{..dư}}=0,125.32=4(g)$
b) $n_{Al_2O_3}=0,1.\dfrac{2}{4}=0,05(mol)$
$\to m_{Al_2O_3}=0,05.102=5,1(g)$