Đáp án:
\(Fe(OH)_3\)
\({m_{{H_2}O}} = 5,4{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Gọi kim loại là \(R\) hóa trị \(n\)
Vậy bazo của \(R\) là \(R(OH)_n\)
Nhiệt phân bazo
\(2R{(OH)_n}\xrightarrow{{{t^o}}}{R_2}{O_n} + n{H_2}O\)
Bảo toàn khối lượng:
\({m_{R{{(OH)}_n}}} = {m_{{R_2}{O_n}}} + {m_{{H_2}O}}\)
\( \to 21,4 = 16 + {m_{{H_2}O}}\)
\( \to {m_{{H_2}O}} = 5,4{\text{ gam}}\)
\( \to {n_{{H_2}O}} = \frac{{5,4}}{{18}} = 0,3{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{R{{(OH)}_n}}} = \frac{{2{n_{{H_2}O}}}}{n} = \frac{{0,3.2}}{n} = \frac{{0,6}}{n}\)
\( \to {M_{R{{(OH)}_n}}} = {M_R} + n({M_O} + {M_H}) = {M_R} + 17n\)
\( = \frac{{21,4}}{{\frac{{0,6}}{n}}} = \frac{{107n}}{3}\)
\( \to {M_R} = \frac{{56n}}{3}\)
Thỏa mãn \(n=3 \to M_R=56 \to R:Fe\) (sắt)
Vậy bazo là \(Fe(OH)_3\)
