$\text{Bài 1:}$
$n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2(mol)$
$\text{a) Phương trình:}$
$Zn +Cl_2 \to ZnCl_2$
$\text{Do:} n_{Zn}=n_{Cl_2}=n_{ZnCl_2}=0,2(mol)$
$\text{b)} \to V_{Cl_2}=0,2.22,4=4,48(l)$
$\to m_{ZnCl_2}=0,2.136=27,2g$
$\text{Bài 2:}$
$n_{Al}=\dfrac{4,05}{27}=0,15(mol)$
$\text{a)Phương trình:}$
$4Al + 3O_2 \xrightarrow{t^0} 2Al_2O_3$
$\text{b)} n_{O_2}=n_{Al}.\dfrac{3}{4}=0,15.\dfrac{3}{4}=0,1125(mol)$
$\to V_{O_2}=0,1125.22,4=2,52(l)$
$n_{Al_2O_3}=n_{Al}.\dfrac{1}{2}=0,15.\dfrac{1}{2}=0,075(mol)$
$\to m_{Al_2O_3}=102.0,075=7,65g$
$\text{Bài 3:}$
$n_{ZnCl_2}=\dfrac{13,6}{136}=0,1(mol)$
$\text{a) Phương trình:}$
$Zn+ Cl_2 \to ZnCl_2$
$\text{b) Ta có:} n_{Zn}=n_{Cl_2}=n_{ZnCl_2}=0,1(mol)$
$\to V_{Cl_2}=22,4.0,1=2,24(l)$
$m_{Zn}=65.0,1=6,5(g)$