Đáp án:
`a=38,1(g)`
`C%_{FeCl_2}=9,21%`
`C%_{FeCl_3}=15,71%`
Giải thích các bước giải:
Coi hỗn hợp `FeO` và `Fe_3O_4` là `FeO` và `Fe_2O_3`
`FeO+2HCl->FeCl_2+H_2O`
`Fe_2O_3+6HCl->2FeCl_3+3H_2O`
`n_{FeCl_3}=\frac{65}{162,5}=0,4(mol)`
Theo phương trình
`n_{Fe_2O_3}=0,5n_{FeCl_3}=0,2(mol)`
`=>m_{Fe_2O_3}=0,2.160=32(g)`
`=>m_{FeO}=53,6-32=21,6(g)`
`=>n_{FeO}=\frac{21,6}{72}=0,3(mol)`
Theo phương trình
`n_{FeCl_2}=n_{FeO}=0,3(mol)`
`=>a=0,3.127=38,1(g)`
Ta có `n_{HCl}=2n_{FeO}+6n_{Fe_2O_3}=1,8(mol)`
`=>m_{dd HCl}=\frac{1,8.36,5}{18,25%}=360(g)`
`m_{dd}=360+53,6=413,6(g)`
`C%_{FeCl_2}=\frac{38,1}{413,6}.100=9,21%`
`C%_{FeCl_3}=\frac{65}{413,6}.100=15,71%`
