Giải thích các bước giải:
`a.`
Gọi số mol của `Al` và `Fe` lần lượt là `x(mol)` và `y(mol)`
`-m_{Al}+m_{Fe}=m_{hh}`
`⇔27.x+56.y=16,6(g)(1)`
Phương trình hóa học :
`2Al+6HCl→2AlCl_3+3H_2↑`
`Fe+2HCl→FeCl_2+H_2↑`
Ta có `Δ_m=m_{kl}-m_{H_2}`
`⇔15,6=16,6-m_{H_2}`
`⇔m_{H_2}=1(g)`
`→n_{H_2}=\frac{1}{2}=0,5(mol)`
Theo phương trình hóa học :
`→\frac{3}{2}.n_{Al}+n_{Fe}=n_{H_2}`
`⇔\frac{3}{2}.x+y=0,5(2)`
Từ `(1)` và `(2)→x=0,2;y=0,2`
`→n_{Al}=n_{Fe}=0,2(mol)`
`→%n_{Al}=%n_{Fe}=50%`
`b.`
Bảo toàn nguyên tố `Al`
`-n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,2(mol)`
Bảo toàn nguyên tố `Fe`
`-n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,2(mol)`
Sau khi cô cạn dung dịch , ta thu được hỗn hợp muối gồm :
`AlCl_3:0,2(mol)`
`FeCl_2:0,2(mol)`
`→`$m_{muối}$`=m_{AlCl_3}+m_{FeCl_2}`
`⇔`$m_{muối}$`=0,2.133,5+0,2.127=52,1(g)`
`c.`
Bảo toàn nguyên tố `H`
`-n_{HCl}=2.n_{H_2}=2.0,5=1(mol)`
`→V_{HCl}=\frac{1}{2}=0,5(l)`
$\boxed{\text{LOVE TEAM}}$
