$n_{CO_2(1)}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1(mol)$
$n_{CO_2(2)}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15(mol)$
Gọi muối cacbonat là $RCO_3$
$RCO_3\buildrel{{t^o}}\over\to RO+CO_2$
Sau phản ứng nung, thu được $0,1$ mol $RO$.
$RCO_3+H_2SO_4\to RSO_4+CO_2+H_2O$
$RO+H_2SO_4\to RSO_4+H_2O$
$n_{RSO_4}=n_{CO_2(2)}+n_{RO}=0,25(mol)$
Phản ứng vừa tạo kết tủa $RSO_4$, vừa tạo muối tan $RSO_4$ nên đây là muối ít tan.
$m_{RSO_4}=29+5=34g$
$\Rightarrow M_{RSO_4}=\dfrac{34}{0,25}=136=M_R+96$
$\Leftrightarrow M_R=40(Ca)$
Vậy muối cacbonat là $CaCO_3$
$n_{CaCO_3\text{bđ}}=0,1+0,15=0,25(mol)$
$\to m=0,25.100=25g$