Giải thích các bước giải:
Câu 4 :
Gọi số mol của `M` là `x(mol)`
Ta có `:n_{Al}:n_{Mg}:n_M=1:2:1`
`→n_{Al}=x(mol);n_{Mg}=2x(mol):n_M=x(mol)`
Phương trình hóa học :
$2Al+3Cl_2\xrightarrow{t^o}2AlCl_3$
$Mg+Cl_2\xrightarrow{t^o}MgCl_2$
$2M+nCl_2\xrightarrow{t^o}2MCl_n$
`-n_{Cl_2}=\frac{10,08}{22,4}=0,45(mol)`
Theo phương trình hóa học :
`→n_{Cl_2}=\frac{3}{2}.n_{Al}+n_{Mg}+\frac{n}{2}.n_M`
`⇔0,45=\frac{3}{2}.x+2.x+\frac{n.x}{2}`
`⇔\frac{n.x}{2}+3,5.x=0,45`
`⇔x.(\frac{n}{2}+3,5)=0,45(1)`
Mặt khác $:m_{muối}$`=m_{AlCl_3}+m_{MgCl_2}+m_{MCl_n}`
`⇔45,95=133,5.x+95.2.x+(M_M+35,5.n).x`
`⇔45,95=323,5.x+(M_M+35,5.n).x`
`⇔x.(M_M+35,5.n+323,5)=45,95(2)`
Từ `(1)` và `(2)→ x=0,1;n=2;M_M=65`
`⇒M` là nguyên tố Kẽm `(Zn)`
$\boxed{\text{LOVE TEAM}}$
