1, 2Fe + 3$Cl_{2}$ → 2$FeCl_{3}$
$n_{Fe}$ = $\frac{11,2}{56}$ = 0,2 (mol)
a, Nếu H = 100%
⇒ $n_{FeCl_{3}}$ = 0,2 mol
⇒ $m_{muối}$ = $m_{FeCl_{3}}$ = 0,2.162,5 = 32,5 (g)
b, Nếu H = 85%
⇒ $n_{FeCl_{3}}$ = 0,2.85% = 0,17 (mol)
⇒ $m_{muối}$ = $m_{FeCl_{3}}$ = 0,17.162,5 = 27,625 (g)
2, a, 2Fe + 3$Cl_{2}$ → 2$FeCl_{3}$
( do không ở trong dung dịch nên Fe sẽ không phản ứng tiếp với $FeCl_{3}$ )
b, $n_{Fe}$ = $\frac{8,4}{56}$ = 0,15 (mol)
$n_{Cl_{2}}$ = $\frac{4,032}{22,4}$ = 0,18 (mol)
Vì 0,15 mol Fe để phản ứng cần 0,225 mol $Cl_{2}$ ⇒ Fe dư, $Cl_{2}$ thiếu
$n_{FeCl_{3}}$ = 0,18 : 3.2 = 0,12 (mol)
⇒ $m_{muối}$ = $m_{FeCl_{3}}$ = 0,12.162.5 = 19,5 (g)
Em mới học lớp 9, nên mong anh/chị kiểm tra lại xem có sai sót gì không. Em cảm ơn.