Đáp án:
\(m = 12,15{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải
Phản ứng xảy ra:
\(Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}\)
\(2Al + 3{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\)
Ta có:
\({n_{Fe}} = \frac{{11,2}}{{56}} = 0,2{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{{H_2}}}\)
\( \to {m_{A{\text{ tăng}}}} = {m_{Fe}} - {m_{{H_2}}} = 0,2.56 - 0,2.2 = 10,8{\text{ gam}}\)
Vì cân thằng bằng nên khối lượng bên \(B\) tăng giống \(A\).
Gọi số mol \(Al\) là \(x\)
\( \to {n_{{H_2}}} = \frac{3}{2}{n_{Al}} = 1,5x{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{B{\text{ tăng}}}} = {m_{Al}} - {m_{{H_2}}} = 27x - 1,5x.2 = 24x = 10,8\)
\( \to x=0,45 mol\)
\( \to m = {m_{Al}} = 0,45.27 = 12,15{\text{ gam}}\)